اخدم شغلك صديقي
| | | مشرف سابق | | مسؤول ال Engineering Castle | | عضو فريق العمل الهندسي | | أفضل عضو لشهر الماضي بمنتدى الشبكات الترفيهية | | أفضل عضو للشهر المنقضي بكووورة عمانية | | أفضل عضو بمنتدى سير الأنبياء وأعلام الامة | المشاركات: 502852
نقاط التميز: 812194 |  | | معدل المشاركات يوميا: 135.6 | | الأيام منذ الإنضمام: 3709 | |
حمض الكبريتيك
حمض الكبريتيك أو حمض الكبريت أو الحمض الكبريتي أو حمض السلفوريك( Sulfuric acid)، صيغته الكيميائية H2SO4 هو حمض معدني قوي. يذوب في الماء بجميع التراكيز. وهو من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها، حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوروبا في القرنين الرابع والخامس عشر. أطلق عليه أيضاً بزيت الزاج من قبل كيميائي القرن الثامن جابر بن حيان
بالرغم من إمكانية تحضير حمض الكبريتيك بتركيز 100% إلا أنه يفقد SO3 عند درجة الغليان ويعطي حمض تركيزه 98.3% ينحل في الماء ناشرا كمية كبيرة من الحرارة نتيجة للتميه لذلك ينصح بالحذر عند تمديد الحمض وذلك بصب الحمض فوق الماء وليس العكس لأنه شره جدا للماء لذلك يستعمل في تجفيف الغازات الرطبة كما يخرب المواد العضوية والخلايا الحية لسحبه الماء منها. أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج (Oil of Vitroil) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر (كبريتات الحديدوز المائية)، والكبريتات الأخرى المشابهة له. حمض الكبريتيك سائل عديم اللون.بالنسبة لحمض الكبريت المركز فهو موصل للتيار الكهربائي
الخواص الكيميائية
تختلف الخواص الكيميائية لحمض الكبريت حسب التركيز. فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية معطيا كبريتات المعدن ومحررا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين مثل النحاس والفضة فلا يتفاعل معها إلا بوجود مؤكسد قوي مثل حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب والبلاتين. أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين في الجدول الدوري معطيا كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء. كما يتفاعل أيضا مع اللامعادن معطيا ثنائي أكسيد الكبريت وأكسيد اللامعدن والماء. يعود السبب في ذلك أن حمض الكبريت المركز والساخن له خواص مؤكسدة حيث يتلقى الإلكترونات من العنصر المختزل (المرجع) في تفاعل أكسدة-إرجاع على الشكل:
2H2SO4 + 2e− → SO42− + 2 H2 O + SO2
التأين
H2SO4 → 2H+ + SO42-
التفاعل مع القواعد والقلويات
H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
التفاعل مع الأملاح
H2SO4 +2NaCl → Na2SO4 + 2HCl H2SO4 +2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3 H2SO4 + CaF2 → 2 HF + CaSO4 H2SO4 + 2 NaI → 2 HI + Na2SO4
كعامل مؤكسد
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
ويؤكسد الحمض أيضاً كثيراً من الفلزات كالكربون والكبريت.
C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
التفاعل مع المركبات العضوية العطرية
يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع الكثير من المركبات العضوية العطرية حيث تستبدل ذرة من ذرات الهيدروجين بها بمجموعة حمض السلفونيك، ولهذا التفاعل أهمية كبيرة في تحضير الكثير من المركبات كالفينول والسكارين، فيتفاعل مثلاً مع البنزين مكوناً حمض البنزين سلفونيك.
BenzeneSulfonation.png
|
0📊0👍0👏0👌 |
