الزير المغدور شخصيا | | أفضل عضو لشهر الماضي بمنتدى الشبكات الترفيهية | أفضل عضو بمنتدى سير الأنبياء وأعلام الامة | المشاركات: 70419 نقاط التميز: 150419 |  | معدل المشاركات يوميا: 15.6 | الأيام منذ الإنضمام: 4515 | | عدد عناصر الدورة الرابعة في الجدول الدوري الحديث عدد عناصر الدورة الرابعة في الجدول الدوري الحديث هو 18 عنصرًا. تبدأ هذه الدورة بالعنصر البوتاسيوم (K) وتنتهي بالعنصر الكريبتون (Kr). يبدا ظهور العناصر الانتقالية ابتداء من الدورة الرابعة وهي تتكون من العناصر الانتقالية تبدأ بالظهور من الدورة الرابعة في الجدول الدوري، وتحديدًا تبدأ من العنصر الاسكندنيوم (Sc). تتكون العناصر الانتقالية في الدورة الرابعة من 10 عناصر، وهي: الاسكندنيوم (Sc) التيتانيوم (Ti) الفاناديوم (V) الكروم (Cr) المنغنيز (Mn) الحديد (Fe) الكوبالت (Co) النيكل (Ni) النحاس (Cu) الزنك (Zn) هذه العناصر تُسمى بالعناصر الانتقالية لأنها تقع بين العناصر الرئيسية في الجدول الدوري، وتمتاز بامتلاكها لمدارات d جزئية ملء في الإلكترونات. الجدول الدوري الجدول الدوري خواص عناصر الدورة الرابعة في الجدول الدوري: عناصر الدورة الرابعة في الجدول الدوري تتميز بخصائص متعددة ومتنوعة تشمل التغيرات في الخصائص الفيزيائية والكيميائية مع تقدم الدورة. يمكن تلخيص خواص هذه العناصر بالنقاط التالية: حالاتها الفيزيائية: معظم هذه العناصر صلبة في الظروف العادية، باستثناء الزئبق الذي يكون سائل. خصائصها الفيزيائية مثل الكثافة واللون: تزداد الكثافة حتى النحاس ثم تنخفض من الزنك. لعناصر مثل النحاس والكروم ألوان مميزة. تركيبها الإلكتروني: تحتوي على 4 مستويات طاقة. تبدأ بالبوتاسيوم وتنتهي بالكريبتون. خصائصها الكيميائية: تبدأ الأنشطة الكيميائية للعناصر القلوية ثم تنخفض للعناصر الانتقالية. عدة عناصر لها قدرة على تكوين حالات أكسدة. خصائصها المغناطيسية: بعضها مغناطيسي بسبب الإلكترونات غير المتماثلة. خواصها المعدنية: موصلات جيدة للحرارة والكهرباء. أغلبها صلبة. خواصها الذرية: يقل نصف قطرها الذري مع زيادة العدد الذري. تفاعلاتها مع الأكسجين: تشكل أكاسيد. روابطها وتفاعلاتها: بعضها تشكل مركبات معقدة. باختصار، هذه العناصر تظهر مجموعة واسعة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المتنوعة. أمثلة عن عناصر الدورة الرابعة في الجدول الدوري: هذه أمثلة عن عناصر الدورة الرابعة في الجدول الدوري مع بعض الخصائص الخاصة بكل منها: البوتاسيوم (K)- العدد الذري: 19 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر قلوي، شديد التفاعل مع الماء حيث يشكل هيدروكسيد البوتاسيوم. التفاعلات: يتفاعل بسهولة مع الأوكسجين ليشكل أكسيد البوتاسيوم. الكالسيوم (Ca)- العدد الذري: 20 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر قلوى أرضي، يتفاعل مع الماء ليشكل هيدروكسيد الكالسيوم. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين ليشكل أكسيد الكالسيوم. التيتانيوم (Ti) – العدد الذري: 22 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر انتقالي، قوي وصلب ومقاوم للتآكل. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين لتكوين أكسيد التيتانيوم، الذي يستخدم في صناعة الطلاء. الكروم (Cr) – العدد الذري: 24 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر انتقالي، له خصائص مغناطيسية، ويتميز بلونه الفضي اللامع. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين ليشكل أكسيد الكروم، وهو مادة مقاومة للتآكل. المنغنيز (Mn) – العدد الذري: 25 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر انتقالي، يستخدم في صناعة الفولاذ لتحسين قوته. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين ليشكل أكسيد المنغنيز. الحديد (Fe) – العدد الذري: 26 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر انتقالي، من أكثر العناصر استخدامًا في الصناعة. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين ليشكل أكسيد الحديد، الذي يعتبر أساسًا للصدأ. الكوبالت (Co) – العدد الذري: 27 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر انتقالي، له استخدامات في صناعة البطاريات. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين ليشكل أكسيد الكوبالت. النيكل (Ni) – العدد الذري: 28 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر انتقالي، مقاوم للتآكل والتفاعل مع الأوكسجين. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين ليشكل أكسيد النيكل، ويستخدم في تصنيع السبائك المقاومة للتآكل. النحاس (Cu) – العدد الذري: 29 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: موصل جيد للكهرباء والحرارة. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين ليشكل أكسيد النحاس، ويستخدم في تصنيع الأسلاك الكهربائية. الزنك (Zn) – العدد الذري: 30 الحالة الفيزيائية: صلب الخصائص: عنصر انتقالي، يستخدم في حماية المعادن من التآكل. التفاعلات: يتفاعل مع الأوكسجين ليشكل أكسيد الزنك. الكريبتون (Kr) – العدد الذري: 36 الحالة الفيزيائية: غاز الخصائص: غاز نادر، غير تفاعلي. التفاعلات: نادرًا ما يتفاعل مع عناصر أخرى، ويستخدم في صناعة المصابيح الفلورية. ملاحظات عن العناصر الانتقالية: الخصائص الفريدة: العناصر الانتقالية (مثل الكروم، الحديد، النحاس) تمتاز بقدرتها على تكوين مركبات معقدة ولها حالات أكسدة متعددة (مثل Fe2+ و Fe3+). الصلابة والتوصيل: العناصر مثل النحاس والحديد قوية وموصلة جيدة للكهرباء. المغناطيسية: بعض العناصر مثل الحديد والكوبالت تظهر خصائص مغناطيسية قوية. هذه الأمثلة توضح تنوع الخواص الفيزيائية والكيميائية لعناصر الدورة الرابعة التي تشمل مزيجًا من العناصر الفلزية القلوية، العناصر الانتقالية، وبعض الغازات النبيلة. |
0📊0👍0👏0👌 |