الزير المغدور شخصيا
| | | أفضل عضو لشهر الماضي بمنتدى الشبكات الترفيهية | | أفضل عضو بمنتدى سير الأنبياء وأعلام الامة | ط§ظ„ظ…ط´ط§ط±ظƒط§طھ: 70419
ظ†ظ‚ط§ط· ط§ظ„طھظ…ظٹط²: 150429 |  | | ظ…ط¹ط¯ظ„ ط§ظ„ظ…ط´ط§ط±ظƒط§طھ ظٹظˆظ…ظٹط§: 15.6 | | ط§ظ„ط£ظٹط§ظ… ظ…ظ†ط° ط§ظ„ط¥ظ†ط¶ظ…ط§ظ…: 4517 | | الفرق بين الترسيب والتركيد
الترسيب والتركيد عمليتان تُستخدمان لفصل الجسيمات الصلبة عن السوائل، خاصة في معالجة المياه وتنقية السوائل، لكن هناك اختلافات في الطريقة والهدف:
1. الترسيب:
التعريف: هو عملية نزول الجسيمات الصلبة إلى قاع السائل بسبب تأثير الجاذبية.
الطريقة: يعتمد الترسيب على ترك الخليط ساكنًا لفترة كافية ليتمكن من فصل الجسيمات الصلبة عن السائل، حيث تستقر هذه الجسيمات تدريجيًا في القاع.
الاستخدام: يُستخدم بشكل أساسي في محطات معالجة المياه ومصافي السوائل لفصل الطين أو الشوائب الثقيلة عن السائل.
2. التركيد:
التعريف: هو عملية إضافة مواد كيميائية (مثل مذيبات أو مواد تخثر) لتجميع الجسيمات الدقيقة وتحويلها إلى كتل أكبر تُسمى "ركامات”، مما يسهل عملية الفصل.
الطريقة: يُضاف عامل تخثير (كالشبة أو البوليمرات) إلى الخليط، مما يسبب تكتل الجسيمات الصغيرة وتجمعها معًا لتصبح أثقل وأسهل للترسيب أو الفصل.
الاستخدام: يُستخدم في معالجة المياه العادمة أو مياه الشرب لتسريع عملية ترسيب الجسيمات الدقيقة التي قد لا تترسب بسهولة في الظروف العادية.
الفرق الأساسي:
الترسيب يعتمد على الجاذبية وحدها ولا يحتاج إلى إضافات كيميائية.
التركيد يتضمن إضافة مواد تخثر لتجميع الجسيمات الدقيقة معًا لتسريع عملية الترسيب.
أمثلة على تفاعلات الترسيب
تفاعلات الترسيب هي تفاعلات كيميائية يتكون فيها راسب صلب عند خلط محلولين مائيين يحتويان على أيونات تتفاعل لتكوين مركب غير قابل للذوبان. إليك بعض الأمثلة على تفاعلات الترسيب الشائعة:
1. تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم
عند خلط محلول نترات الفضة (AgNO₃) مع محلول كلوريد الصوديوم (NaCl)، يحدث تفاعل ينتج عنه كلوريد الفضة (AgCl)، وهو مركب غير قابل للذوبان في الماء ويترسب في القاع. AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)
2. تفاعل كبريتات الباريوم مع كلوريد الباريوم
عند خلط محلول كبريتات الباريوم (BaSO₄) مع كلوريد الباريوم (BaCl₂)، يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم (BaSO₄)، وهو غير قابل للذوبان في الماء. BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)→BaSO4(s)+2NaCl(aq)BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)→BaSO4(s)+2NaCl(aq)
3. تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
يحدث هذا التفاعل عند خلط كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) مع كربونات الصوديوم (Na₂CO₃)، حيث يتكون كربونات الكالسيوم (CaCO₃) كراسب. CaCl2(aq)+Na2CO3(aq)→CaCO3(s)+2NaCl(aq)CaCl2(aq)+Na2CO3(aq)→CaCO3(s)+2NaCl(aq)
4. تفاعل هيدروكسيد الحديد الثلاثي
عند خلط محلول كبريتات الحديد الثلاثي (Fe₂(SO₄)₃) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، يتكون هيدروكسيد الحديد الثلاثي (Fe(OH)₃) الذي يترسب كرواسب بنية اللون. Fe2(SO4)3(aq)+6NaOH(aq)→2Fe(OH)3(s)+3Na2SO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)+6NaOH(aq)→2Fe(OH)3(s)+3Na2SO4(aq)
5. تفاعل كبريتات الرصاص مع يوديد البوتاسيوم
عند خلط محلول كبريتات الرصاص (Pb(NO₃)₂) مع يوديد البوتاسيوم (KI)، ينتج يوديد الرصاص (PbI₂) الذي يترسب في شكل راسب أصفر. Pb(NO3)2(aq)+2KI(aq)→PbI2(s)+2KNO3(aq)Pb(NO3)2(aq)+2KI(aq)→PbI2(s)+2KNO3(aq)
6. تفاعل كبريتات النحاس مع هيدروكسيد الصوديوم
عند خلط كبريتات النحاس (CuSO₄) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، يتكون هيدروكسيد النحاس الثنائي (Cu(OH)₂) كراسب أزرق اللون. CuSO4(aq)+2NaOH(aq)→Cu(OH)2(s)+Na2SO4(aq)CuSO4(aq)+2NaOH(aq)→Cu(OH)2(s)+Na2SO4(aq)
الخلاصة
تفاعلات الترسيب هي طريقة شائعة لتكوين رواسب من خلال تفاعل أيونات في محلول، مما يسهل دراسة سلوك الأيونات وتحضير المواد الصلبة.
أمثلة على التركيد
التركيد هو عملية تُستخدم عادةً في معالجة المياه وتنقيتها، حيث تُضاف مواد كيميائية معينة تساعد في تجميع الجسيمات الدقيقة (التي قد تكون عالقة ولا تترسب بسهولة) لتكوين جسيمات أكبر وأكثر كثافة، مما يسهل ترسيبها أو إزالتها. إليك بعض الأمثلة على استخدام عملية التركيد:
1. معالجة مياه الشرب
في محطات تنقية مياه الشرب، يتم إضافة مواد مخثرة مثل الشبة (كبريتات الألومنيوم) أو كلوريد الحديد إلى المياه العكرة. تعمل هذه المواد على تجميع الجسيمات الدقيقة مثل الطين، والرواسب، والبكتيريا، وتكوين كتل أكبر يمكن فصلها بسهولة بالترسيب.
2. معالجة مياه الصرف الصحي
في محطات معالجة مياه الصرف، يُستخدم التركيد لتجميع الجسيمات العالقة والملوثات العضوية. يتم إضافة مواد مخثرة مثل الحديديك كلوريد أو كبريتات الحديد إلى مياه الصرف، مما يساعد في تقليل التعكر وإزالة المواد العضوية وتحسين جودة المياه المعالجة.
3. معالجة مياه البرك والبحيرات
في البرك والبحيرات التي تعاني من تراكم الطحالب أو تعكر المياه، يُمكن استخدام التركيد لتحسين جودة المياه. على سبيل المثال، تُضاف مواد تخثر لتجميع الطحالب أو الجسيمات الدقيقة، مما يسهل إزالتها ويقلل من تكاثر الطحالب الضار بالبيئة.
4. تنقية عصائر الفواكه والخضار
في صناعة الأغذية والمشروبات، وخاصةً في إنتاج العصائر، يُستخدم التركيد لإزالة الشوائب والجسيمات العالقة في العصير. يتم إضافة مواد تخثر، مثل الجيلاتين أو البكتين، لجعل العصير أكثر نقاءً وصفاءً، مما يحسن جودته وطعمه.
5. صناعة الورق
في عمليات صناعة الورق، يُستخدم التركيد لتجميع الجسيمات الدقيقة من الألياف والشوائب في الماء المستخدم في الإنتاج. تُضاف مواد تخثر مثل بوليمرات التخثر لتسريع ترسيب الألياف، مما يُسهّل إعادة استخدام المياه أو التخلص منها بطريقة آمنة.
6. معالجة مياه الغلايات
في محطات توليد الطاقة وصناعة الغلايات، يُستخدم التركيد لإزالة الشوائب من مياه الغلايات، حيث تُضاف مواد تخثر لتقليل تركيز المواد العالقة في الماء المستخدم لتوليد البخار، مما يحمي المعدات من التآكل والأضرار.
7. تنقية مياه حمامات السباحة
يتم أحياناً استخدام مواد تخثر في مياه حمامات السباحة لتقليل العكارة الناتجة عن الجسيمات الدقيقة. يمكن إضافة مواد مثل الشبة أو البوليمرات لتجميع الجسيمات، مما يسهل عملية تصفيتها وتحسين شفافية المياه.
الخلاصة :
تساعد عملية التركيد في تحسين جودة المياه والسوائل الأخرى من خلال تحويل الجسيمات الدقيقة غير المرئية إلى كتل أكبر يمكن إزالتها بسهولة.
|
0📊0👍0👏0👌 |
