(((الجزء الثاني و الاخير)))

(((الرابطة التساهمية)))

تنتج الرابطة التساهمية من تجاذب متبادل بين المدارات الخارجية لذرتين أو أكثر حيث يتبادل أو يساهم إلكترون واحد في كل ذرة مع إلكترون أخر في ذرة المشاركة ليتم هذا الترابط يشترط أن يكون دوران الإلكترونين حول محورهما دورانا متعاكسا لكي يؤدي إلي زيادة كثافة السحب الالكترونية للمدارات الخارجية للذرتين أما إذا كان دوران الإلكترونين حول محورهما متوازيا يحدث التنافر بين الذرتين مع انخفاض كثافة السحب الالكترونية

عند تكوين جزيء الهيدروجين h2 فان كل ذرة هيدروجين تكمل غلاف تكافئها بواسطة مشاركتها لإلكترون من ذرة أخري كما بالمعادلة التالية :

H: H = H. + H.

فالذرات التي تكون الرابطة التساهمية يمكن بمعرفة عدد الروابط التساهمية من تحديد عدد الالكترونات اللازم مشاركتها لاستكمال المدار الخارجي لـلالكترونات و الوصول إلي حالة الثبات الذري تعطي الرابطة التساهمية قوة تجاذب عالية بين الذرات كما هو الحال في الماس والذي يعتبر من أصلد المواد في الطبيعة حيث إن كل ذرة كربون لها أربعة الكترونات تكافؤ تساهم بهم مع أربع ذرات كربون متجاورات لكي تكون شبكة بلورية ثلاثية الأبعاد وجميع الذرات مترابطة بالرابطة التساهمية صلادة الماس ليست الخاصية الوحيدة تقدر 3000 درجة مئوية وبذلك تحتاج إلي طاقة حرارية عالية جدا لفك قوة الترابط بين ذرات الماس

((( الرابطة المعدنية)))

تكون هذه الرابطة شائعة في المعادن وفي المواد الصلبة فان الالكترونات البعيدة عن النواة يكون ارتباطها ضعيف بالنواة إذا ما تركت هذه الالكترونات هذه الذرة فان الذرة تتحول إلي ايون تتخذ هذه الايونات لتكون علي شكل سحابة من الالكترونات هذا

(((رابطة فاندرفال)))

نتيجة لعدم تجانس توزيع الالكترونات فان الالكترونات تكون مكدسه في جهة وتتم هذه الرابطة عندما يميل احد جوانب الجزيئي إلي أن يمتلك شحنة موجبة و الجانب الأخر (المكدس) منه يكون سالب الشحنة حيث ينشاء التجاذب الكهروستاتيكي بين الذرتين ويعتبر هذا التجاذب ثانويا ضعيفا بين الجزيئين يعرف بترابط فاندرفال

(((رابطة الجسر الهيدروجيني)))

يعتبر هذا الترابط احد ترابط فاندرفال وأقواها ولكنه اضعف من الروابط الأولية حيث نلاحظ إن جزيئات الماء عبارة عن اتحاد ذرتين من الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأكسجين (H2O) رابطة تساهمية وهناك أيضا رابطة ثانوية تربط هذه لجزيئات مع بعضها البعض نتيجة تواجد بروتون نواه الهيدروجين الشحنة الموجبة بين ذرتين محيطة بمجموعة من الذرات الأكسجين لها ويصاحب هذه الوضعية تجاذب كهروستاتيكي بين ذرة الهيدروجين لجزئ من الطرف السالب الذرة و الأكسجين يتكون ما يعرف برابطة الجسر الهيدروجيني

(((البعد الذري)))

البعد الذري ينتج من وجود قوتين أحداهما قوة التجاذب و الاخري قوة التنافر و المسافة المحدودة بين الذرتين تعرف بالبـعد الـذري